Jodid kademnatý

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
	Nebezpečenstvo
Vety H	H301+331, H351, H373, H410
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P261, P273, P301+310+330, P304+340+312, P403+233, P501
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Vety R	R23/25, R33, R50/53, R68
Vety S	S2, S22, S45, S60, S61
	NFPA 704
	0 2 0

	Jodid kademnatý
	Jodid kademnatý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CdI2
Vzhľad	biela až žltkastá kryštalická látka
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	366,2 u
Molárna hmotnosť	366,21 g/mol
Teplota topenia	388 °C
Teplota varu	796 °C
Hustota	5,669 g/cm3 (30 °C)
Rozpustnosť	vo vode:; 78,7 g/100 ml (0 °C); 81,5 g/100 ml (10 °C); 84,8 g/100 ml (20 °C); 86,6 g/100 ml (25 °C); 88,3 g/100 ml (30 °C); 92,3 g/100 ml (40 °C); 101,2 g/100 ml (60 °C); 112,8 g/100 ml (80 °C); 127,8 g/100 ml (100 °C); 255,0 g/100 ml (200 °C); v polárnych rozpúšťadlách:; metanol; 176,0 g/100 ml (20 °C); 206,7 g/100 ml (25 °C); etanol; 110 g/100 ml (20 °C); acetón; 41 g/100 ml (25 °C)
	Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	56,6 J/g
Entropia rozpúšťania	50,2 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−203,4 kJ/mol
Štandardná entropia	161 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia	−201,5 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,218 J K−1 mol−1
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
	Nebezpečenstvo
Vety H	H301+331, H351, H373, H410
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P261, P273, P301+310+330, P304+340+312, P403+233, P501
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Vety R	R23/25, R33, R50/53, R68
Vety S	S2, S22, S45, S60, S61
	NFPA 704
	0 2 0
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7790-80-9
Číslo UN	2570
EINECS číslo	232-223-6
Číslo RTECS	EV1290000
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Jodid kademnatý (CdI₂) je anorganická zlúčenina kadmia a jódu. Za bežných podmienok má podobu bielych až žltkastých kryštálov; štruktúra týchto kryštálov je typická pre zlúčeniny MX₂ sa silnými polarizačnými účinkami.

Použitie[upraviť | upraviť zdroj]

Jodid kademnatý sa používa v litografii, vo fotografii, v galvanickom pokovovaní a pri výrobe fosforu.^[1]

Príprava[upraviť | upraviť zdroj]

Jodid kademnatý sa pripravuje pridaním kovového kadmia, či jeho oxidu, hydroxidu alebo uhličitanu do kyseliny jodovodíkovej. Možno ho získať tiež zahrievaním kadmia s jódom.

Podobné zlúčeniny[upraviť | upraviť zdroj]

Referencie[upraviť | upraviť zdroj]

↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.] : McGraw-Hill, 2003. ISBN 978-0-07-049439-8. (po anglicky)

Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]

VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)

Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid kademnatý na českej Wikipédii.

Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš.

[1] PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.] : McGraw-Hill, 2003. ISBN 978-0-07-049439-8. (po anglicky)

[1]