Bromid kademnatý

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H272, H302, H312, H332, H410
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P220, P273, P280, P501
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Škodlivá; látka; (Xn)	Nebezpečná pre; životné prostredie; (N)
Vety R	R20/21/22, R50/53
Vety S	S2, S60, S61
	NFPA 704
	0 2 0

	Bromid kademnatý
	Bromid kademnatý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CdBr2
Vzhľad	Biela až svetložltá kryštalická alebo práškovitá látka
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	272,2 u
Molárna hmotnosť	272,22 g/mol
Teplota topenia	568 °C
Teplota varu	865 °C
Hustota	5,192 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode:; 56,2 g/100 ml (0 °C); 74,8 g/100 ml (10 °C); 98,4 g/100 ml (20 °C); 112,3 g/100 ml (25 °C); 128,8 g/100 ml (30 °C); 151,9 g/100 ml (40 °C); 153,8 g/100 ml (60 °C); 157,1 g/100 ml (80 °C); 160,4 g/100 ml (100 °C); 217,5 g/100 ml (200 °C); v polárnych rozpúšťadlách:; etanol; 26,6 g/10 ml (15 °C); dietyléter; 0,6& g/100 ml (15 °C); acetón
	Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	122,5 J/g
Entropia varu	376,5 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-315,3 kJ/mol
Štandardná entropia	138,8 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	-295,8 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,282 J K-1 g-1
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H272, H302, H312, H332, H410
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P220, P273, P280, P501
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Škodlivá; látka; (Xn)	Nebezpečná pre; životné prostredie; (N)
Vety R	R20/21/22, R50/53
Vety S	S2, S60, S61
	NFPA 704
	0 2 0
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7789-42-6; 13464-92-1 (tetrahydrát)
Číslo UN	3077
EINECS číslo	232-165-1
Číslo RTECS	EU9935000
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Bromid kademnatý je krémovo sfarbená soľ rozpustná vo vode.

Použitie

Bromid kademnatý sa používa pri výrobe fotografických filmov, v rytectve a litografii.

Príprava

Bromid kademnatý sa pripravuje zahrievaním kadmia s parami brómu. Možno ho pripravovať aj pôsobením ľadovej kyseliny octovej alebo acetylbromidu na suchý octan kademnatý. Alternatívnou cestou je rozpúšťanie kadmia alebo oxidu kademnatého v kyseline bromovodíkovej a odparením vzniknutého roztoku v inertnej atmosfére hélia.^[1]

Podobné látky

Referencie

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Literatúra

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid kademnatý na českej Wikipédii.

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[1]