Chlorid mangánatý
| Chlorid mangánatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | MnCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Slabo až silno ružový prášok alebo kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 124,8 u (bezvodný) 161,9 u (dihydrát) 197,9 u (tetrahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 125,844 g/mol (bezvodný) 161,875 g/mol (dihydrát) 197,905 g/mol (tetrahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 650 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 1 190 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 2,977 g/cm³ (bezvodný) 2,272 g/cm³ (dihydrát) 2,010 g/cm³ (20 °C, tetrahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: bezvodný 63,4 g/100 ml (0 °C) 68,1 g/100 ml (10 °C) 73,9 g/100 ml (20 °C) 77,2 g/100 ml (25 °C) 80,7 g/100 ml (30 °C) 88,6 g/100 ml (40 °C) 98,2 g/100 ml (50 °C) 108,6 g/100 ml (60 °C) 112,7 g/100 ml (80 °C) 115,3 g/100 ml (100 °C) 120,0 g/100 ml (140 °C) hexahydrát 155,96 g/100 ml (0 °C) 202,47 g/100 ml (20 °C) 348,18 g/100 ml (50 °C) 432,1 g/100 ml (60 °C) 534 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách metanol etanol glycerol pyridín | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 300 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia varu | 1 176 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia rozpúšťania | −582 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −481,6 kJ/mol (bezvodný) −1 092,8 kJ/mol (dihydrát) −1 688,5 kJ/mol (tetrahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 118,2 J K−1 mol−1 (bezvodný) 219,0 J K−1 mol−1 (dihydrát) 311,5 J K−1 mol−1 (tetrahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | −440,8 kJ/mol (bezvodný) −942,9 kJ/mol (dihydrát) −1 424,8 kJ/mol (tetrahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,579 J K−1 g−1 0,585 6 J K−1 g−1 (27 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7773-01-5 (bezvodný) 38639-72-4 (dihydrát) 13446-34-9 (tetrahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 3288 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 231-869-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | OO9625000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid mangánatý (MnCl2) je ružovkastá práškovitá látka, dobre rozpustná vo vode, ktorá zo studených vodných roztokov kryštalizuje ako ružový tetrahydrát MnCl2 • 4H2O (môže sa ešte vyskytovať v podobe dihydrátu MnCl2 • 2H2O).
Príprava
[upraviť | upraviť zdroj]Chlorid mangánatý sa vyrába pôsobením koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej na oxid manganičitý:
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Táto reakcia slúži zároveň k priemyselnej výrobe chlóru. Výsledný roztok po reakcii sa neutralizuje pomocou uhličitanu mangánatého a keďže v oxide manganičitom sú ako nečistoty prítomné soli železa, tak je možné týmto spôsobom oddeliť a prečistiť.
V laboratóriu je možné chlorid mangánatý pripraviť ľahšie rozpúšťaním mangánu, uhličitanu mangánateho alebo hydroxidu mangánatého v kyseline chlorovodíkovej:
- Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2
- MnCO3 + 2 HCl → MnCl2 + H2O + CO2
- Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O
Chemické vlastnosti
[upraviť | upraviť zdroj]Bezvodý chlorid mangánatý je polymérna tuhá látka, ktorá kryštalizuje v mriežke chloridu kademnatého. Tetrahydrát je tvorený oktaedrickými molekulami trans-Mn(H2O)4Cl2. Hydráty sa rozpúšťajú vo vode a dávajú mierne kyslé roztoky s pH okolo 4.
Je to slabá Lewisova kyselina, ktorá reaguje s chloridovými iónmi za vzniku komplexných zlúčenín obsahujúcich ióny trichloridomangánaté [MnCl3]-, tetrachloridomangánaté [MnCl4]2- a hexachloridomanganaté [MnCl6]4-. Trichloridomanganaté a tetrachloridomanganaté ióny majú polymérnu štruktúru.
Pri reakcii s bežnými organickými ligandmi dochádza k oxidácii manganatých zlúčenín za vzniku manganitých komplexov. Napríklad: anión etyléndiamíntetraoctanu mangánatého [Mn(EDTA)]-, anión kyanidu mangánatého [Mn(CN)6]3- a katión acetylacetonátu mangánatého [Mn(acac)3]. S trifenylfosínom Ph3P vytvára labilný adukt 2:1:
- MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
Bezvodý chlorid mangánatý slúži ako východisková látka pre syntézu ďalších zlúčenín mangánu. Napríklad manganocén sa pripravuje reakciou chloridu mangánatého MnCl2 s roztokom cyklopentadiénidu sodného v THF:
- MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
Použitie
[upraviť | upraviť zdroj]- Najviac sa využíva pri výrobe suchých batérií.
- Slúži ako prekurzor na výrobu antidetonačnej zlúčeniny trikarbonyl-metylcyklopentadienylmangánu.
Podobné zlúčeniny
[upraviť | upraviť zdroj]- Bromid mangánatý
- Fluorid mangánatý
- Jodid mangánatý
- Chlorid manganitý
- Chlorid réničitý
- Chlorid réničný
- Chlorid réniový
- Chlorid rénitý
- Chlorid technecičitý
- Chlorid chrómnatý
- Chlorid železnatý
Literatúra
[upraviť | upraviť zdroj]- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid manganatý na českej Wikipédii.