Elektrogravimetria

Elektrogravimetria je analytická metóda založená na elektrolýze roztoku analytu, počas ktorej sa stanovovaný katión redukuje na katóde za tvorby kovového povlaku. Katóda sa pred a po elektrolýze zváži a z rozdielu nameraných hmotností sa určí hmotnosť kovu, ktorý sa vylúčil na katóde. Pokiaľ je známy objem reakčnej cely, je možné odvážením a vypočítaním zistiť počiatočnú koncentráciu analytu c vo vzorke pred elektrolýzou.

$c={\frac {m}{M\cdot V}}$

kde M je molárna hmotnosť kovu, ktorý sa redukoval na katóde, V je objem analytu, m je hmotnosť vylúčeného kovu na katóde, čo sa vypočíta ako rozdiel hmotnosti katódy pred elektrolýzou a po elektrolýze.

Všeobecne pre hmotnosť látky m vzniknutej elektrochemickou reakciou je možné z Faradayových zákonov elektrolýzy odvodiť, že platí:

$m={\frac {M\cdot I\cdot t}{z\cdot F}}$

kde M je molárna hmotnosť látky v g/mol, I je elektrický prúd v ampéroch, t je čas v sekundách, z je počet elektrónov vymenených pri danej reakcii, F je Faradayova konštanta, F = 96485 C/mol.