Jodid antimonitý
| Jodid antimonitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | SbI3 Sb2I6 (dimer) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | červená kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 502,47 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 502,473 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 171 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 401 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 4,92 g/cm³ (pevná látka) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | v nepolárnych rozpúšťadlách: Benzén | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -100,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 81,6 J/mol·K (plyn) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7790-44-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 232-205-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodid antimonitý (SbI3) je anorganická zlúčenina jódu a antimónu. Táto rubínovočervená kryštalická látka je opísaná len ako dimérna forma tj. jediná izolovaná zlúčenina so všeobecným vzorcom SbxIy.
Antimón je v ňom obsiahnutý v oxidačnom stave III+.
Štruktúra
[upraviť | upraviť zdroj]Jodid antimonitý má štruktúru závisiacu na skupenstve; plynný jodid antimonitý vytvára pyramidálne molekuly, ako sa očakávalo v teórii VSEPR. V pevnom skupenstve je však antimón centrom obklopeným osemstenom tvoreným šiestimi jodidovými ligandmi, tri z nich sú bližšie a zvyšné tri vzdialenejšie.[1] U podobného jodidu bizmutitého je všetkých šesť väzieb Bi-I rovnako dlhých.[2]
Výroba
[upraviť | upraviť zdroj]Jodid antimonitý sa môže vyrobiť dvomi spôsobmi; zlučovaním elementárneho antimónu s jódom:
- 2 Sb + 3 I2 → Sb2I6
alebo reakciou oxidu antimonitého s kyselinou jodovodíkovou:
- Sb2O3 + 6 HI → Sb2I6 + 3 H2O
Použitie
[upraviť | upraviť zdroj]Jodid antimonitý bol používaný ako dopant v príprave termoelektrických materiálov.[3]
Referencie
[upraviť | upraviť zdroj]- ↑ Hsueh, H.C., Chen, R.K., Vass, H., Clark, S.J., Ackland, G.J., Poon, W.C.K., Crain, J.(1998). "Compression mechanisms in quasimolecular XI3 (X = As, Sb, Bi) solids". Physical Review B 58 (22): 14812–14822. DOI:10.1103/PhysRevB.58.14812.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E.: Inorganic Chemistry, Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ D.-Y. Chung, T. Hogan, P. Brazis, M. Rocci-Lane, C. Kannewurf, M. Bastea, C. Uher, M. G. Kanatzidis (2000). "CsBi4Te6: A High-Performance Thermoelectric Material for Low-Temperature Applications". Science 287 (5455): 1024–7. DOI:10.1126/science.287.5455.1024. PMID 10669411.
Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid antimonitý na českej Wikipédii.