Jodid meďný

Jodid meďný
Jodid meďný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CuI
Vzhľad	Biela kryštalická látka, často býva až zafarbená do hneda
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	190,4 u
Molárna hmotnosť	190,45 g/mol
Teplota topenia	606 °C
Teplota rozkladu	1 290 °C (na meď a jód)
Hustota	5,62 g/cm3
Rozpustnosť	vo vode: 0,008 g/100 ml (18 °C) 0,0042 g/100 ml (25 °C) v polárnych rozpúšťadlách: kvapalný amoniak
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H302, H315, H319, H335, H400 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P261, P273, P305+351+338, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R22, R36/37/38, R50/53 Vety S S22, S24/25, S26, S61 NFPA 704 1 1 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7681-65-4
Číslo UN	3077
EINECS číslo	231-674-6
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Jodid meďný (CuI), je biela anorganická zlúčenina jódu a medi. Je veľmi málo rozpustný vo vode. Jodid meďný sa vyskytuje v troch modifikáciách, najčastejšie je však tá, kde je v kubickej sústave.

Výroba

Priemyselne sa vyrába reakciou elementárneho jódu s meďou, podľa rovnice:

2 Cu + I₂ —^t→ 2 CuI

Jodid meďný je možné vyrobiť aj priamou reakciou oxidu meďného s kyselinou jodovodíkovou:

Cu₂O + 2 HI → 2 CuI + H₂O

V laboratóriu, je možné vytvoriť jodid meďný, aj pôsobením síranu meďnatého na jodid draselný, pričom vedľajšími produktmi sú jód a síran draselný. Reakcia sa vykonáva zmiešaním horúcich vodných roztokov, medziproduktom je jodid meďnatý. Reakcia prebieha podľa rovnice:

2 CuSO₄ + 4 KI → 2 CuI + I₂ + 2 K₂SO₄

Reakcia

Pri reakcii jodidu meďného s ortuťou vzniká hnedo-čierny komplex, tetrajodomeďnan ortutnatý.

Hg + 4 CuI → Hg(CuI)₄

So silnými kyselinami tvorí jodovodík a meďnaté soli danej kyseliny. Takto reaguje napr. S kyselinou chlorovodíkovou:

CuI + HCl → CuCl + HI

Využitie

Jodid meďný sa používa na detekciu elementárnej ortuti, ďalej sa používa pri organických syntézách. Podobne ako jodid strieborný je možné použiť jodid meďný na vyvolávanie dažďa. Táto látka totiž zvyšuje schopnosť vzdušnej vlhkosti tvoriť kvapky, poprípade kryštáliky. Jodid meďný sa používa ako katalyzátor pri priemyselnej výrobe nylonu.

Podobné látky

• Bromid meďný
• Fluorid meďný
• Chlorid meďný
• Jodid strieborný

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid měďný na českej Wikipédii.