Kov
Kov (alebo zriedkavo metál) je z chemického hľadiska kryštalická, elektropozitívna látka s voľnými valenčnými elektrónmi. Tieto elektróny sú spoločné pre všetky atómy kovu a môžu sa v ňom voľne pohybovať. Vlastnosť kovov viesť elektrický prúd prostredníctvom voľných elektrónov sa volá elektrónová vodivosť kovov. Kovy sú vodiče prvej triedy.
Vlastnosti
[upraviť | upraviť zdroj]Vysoká elektrická a tepelná vodivosť je závislá od teploty kovu. Stúpajúca teplota spôsobí zvýšenie elektrického odporu, klesajúca teplota zlepšuje vodivosť. Pri teplotách blízkych 0 K vedie kov elektrickú energiu absolútne (bez elektrického odporu). Tento jav sa nazýva supravodivosť. V pevnom skupenstve majú kovy plasticitu (kujnosť, tvarovateľnosť), sú schopné odrážať svetlo a sú nepriehľadné (neprechádza cez ne svetlo). Tieto vlastnosti súvisia s prítomnosťou voľných elektrónov.
V prírode sa kovy vyskytujú prevažne v zlúčeninách - rudách. Niektoré kovy, ktoré ťažšie vytvárajú zlúčeniny, sa dajú nájsť aj v rýdzej forme. Kovy, ktoré ľahko vytvárajú zlúčeniny naopak nemôžu existovať v rýdzej forme, na vzduchu postupne korodujú (obvykle kyslíkatá zlúčenia, alebo zlúčenina s väzbou na voľné plyny - sírová, dusíková ...). Koróziu kovov výrazne podporuje voda.
Toxické kovy sú kovy majúce toxické účinky (sú pre ľudský organizmus jedovaté) napr. kadmium, ortuť, olovo, ťažké kovy.
Feromagnetické kovy sú kovy s magnetickými vlastnosťami (Co, Ni, Fe).
Materiály ktoré sú zložené z atómov (molekúl) viacerých kovov (alebo kovov s nekovami pri zachovaní vlastností kovu) nazývame zliatiny.
Najbežnejšie zliatiny:
- Dural (Cu + Mn + Al + Si)
- Amalgámy (zliatiny na báze ortute najčastejšie Ag, Zn, Cu + Hg)
- Bronz (Cu + Sn) bez zinku
- delovina - na výrobu hlavní diel a zbraní (11 až 12 % Sn)
- zvonovina - na odlievanie zvonov (20 až 22 % Sn)
- zrkadlovina - na výrobu optických zrkadiel (30 až 33 % Sn)
- Mosadz (Cu Zn)
- Oceľ (Fe + C + legujúce Zn, Cr, Ni, Va ...)
- Invar (Fe + 36% Ni)
- Nimonic (Ni + Cr + Ti/Al).
- Ferniko, Kovar (ocele - rovnaká rozťažnosť ako sklo)
Medzi známe čisté kovy (z chemického hľadiska) patria:
- Antimón
- Bárium
- Berýlium
- Bizmut
- Cér
- Cézium
- Cín
- Draslík
- Gálium
- Hliník
- Horčík
- Chróm
- Indium
- Irídium
- Kadmium
- Kobalt
- Lantán
- Lítium
- Meď
- Molybdén
- Nikel
- Ortuť
- Osmium
- Paládium
- Platina
- Ródium
- Rubídium
- Skandium
- Sodík
- Striebro
- Stroncium
- Tálium
- Titán
- Urán
- Vápnik
- Wolfrám
- Ytrium
- Zinok
- Zlato
- Železo
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Alkalické kovy | Kovy alk. zemín | Lantanoidy | Aktinoidy | Prechodné prvky | Kovy | Polokovy | Nekovy | Halogény | Vzácne plyny |