Peroxid bárnatý
| Peroxid bárnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | BaO2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Šedobiela kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 169,3 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 169,34 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 490 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | 600 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 4,96 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: Rozkladá sa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 140,8 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -629,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 65,7 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | -587,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 1304-29-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | CR0175000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peroxid bárnatý (BaO2, O-Ba-O) je binárna zlúčenina bária a kyslíka. Zlúčenina obsahuje peroxidovú skupinu O22-, kde sú atómy kyslíka viazané navzájom a každý potom na atóm bária. V tuhej fáze má zlúčenina rovnakú štruktúru ako karbid vápenatý, CaC2.
Použitie
[upraviť | upraviť zdroj]Táto sivobiela látka patrí medzi najrozšírenejšie anorganické peroxidy. Je silným oxidačným činidlom. Používa sa ako bielidlo, tiež v ohňostrojoch ako oxidant,[1] kde navyše poskytuje živú zelenú farbu, podobne ako iné zlúčeniny bária.
Výroba
[upraviť | upraviť zdroj]Peroxid bárnatý vzniká zvratnou absorpciou kyslíka, oxidom bárnatým. Kyslík sa uvoľňuje späť pri teplotách nad 500°C.
Táto reakcia je základom (dnes už prekonaným) Brinovým procesom separácie kyslíka z atmosféry. Iné oxidy, napríklad oxid sodný Na2O, sa správajú podobne.[2]
Reakcia
[upraviť | upraviť zdroj]Peroxid bárnatý je možné pomocou kyseliny sírovej previesť na peroxid vodíka:
Nerozpustný síran bárnatý sa zo zmesi odfiltruje.
Referencie
[upraviť | upraviť zdroj]- ↑ Data Sheet [online]. Hummel Croton Inc, 26. február 2007. Dostupné online.
- ↑ HOLLEMAN, Arnold Frederick; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Inorganic Chemistry. San Diego : Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. (po anglicky)
Literatúra
[upraviť | upraviť zdroj]- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Pozri aj
[upraviť | upraviť zdroj]Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Peroxid barnatý na českej Wikipédii.