Azanid
| Amidový anión | |
 | |
| Všeobecné vlastnosti | |
| Sumárny vzorec | H2N- |
| Synonymá | Azanid, amid |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Molárna hmotnosť | 16,024 g/mol |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 17655-31-1 |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Azanid je systematický názov pre anión NH2- podľa IUPAC. Tento výraz sa používa málokedy a prakticky vždy sa tento anión označuje ako amid,[1][2][3][4] napriek tomu, že ako amid sa označuje organická funkčná skupina -C(=O)NR2 (taktiež označovaná ako karboxamid), prípadne im nadradená skupina aminoderivátov oxokyselín so vzorcom RnE(=O)xNR2. Názov azanid pochádza z názvu azán (systematického názvu amoniaku), zatiaľ čo amid pochádza priamo z názvu amoniak.
Anión NH2- je konjugovanou zásadou amoniaku a vzniká z neho disociáciou vodíkového katiónu (deprotonáciou). Proces zvyčajne prebieha pomocou silnej zásady alebo alkalického kovu. Väzbový uhol H–N–H v azanide má hodnotu 104,5°.
Deriváty s alkalickými kovmi
[upraviť | upraviť zdroj]Deriváty s alkalickými kovmi sú najznámejšie, aj keď sa zvyčajne označujú ako amidy alkalických kovov. Medzi tieto zlúčeniny patrí napríklad amid lítny, amid sodný alebo amid draselný. Tieto tuhé látky podobné soliam vznikajú pôsobením silnej zásady alebo priamo alkalického kovu na kvapalný amoniak:[2][3][5]
- 2 M + 2 NH3 → 2 MNH2 + H2 (M = Li, Na, K)
Počas reakcie vznikajú modré roztoky kvapalného amoniaku kvôli prítomnosti solvatovaného elektrónu. Podobným spôsobom je možné pripraviť amid strieborný (AgNH2).[4]
Komplexy prechodných kovov s amido ligandom často vznikajú podvojnou zámenou (vzájomnou výmenou iónov dvoch solí) alebo deprotonáciou aminokovových komplexov.
Referencie
[upraviť | upraviť zdroj]- ↑ amidy kovov [online]. Encyclopaedia Beliana, [cit. 2022-01-25]. Dostupné online.
- ↑ a b Bergstrom, F. W.. Sodium Amide. Organic Syntheses, 1940, s. 86. DOI: 10.15227/orgsyn.020.0086.
- ↑ a b P. W. Schenk. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.. Ed. G. Brauer. New York, NY : Academic Press, 1963. Lithium amide, s. 454.
- ↑ a b O. Glemser, H. Sauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Ed. G. Brauer. 2nd. vyd. New York, NY : Academic Press, 1963. Silver Amide, s. 1043.
- ↑ Greenlee, K. W.; Henne, A. L.. Inorganic Syntheses. [s.l.] : [s.n.], 1946. ISBN 9780470132333. DOI:10.1002/9780470132333.ch38 Sodium Amide, s. 128–135.
Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Azanide na anglickej Wikipédii.